Главная страница
Навигация по странице:

  • 3.Коллигативные свойства растворов.

  • 4. Титриметрический анализ. Протолитическиереакции. Теория Бренстеда и Лоури.

  • 5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.

  • 6.Гетерогенные равновесия и процессы.

  • 7. Лигандообменные равновесия и процессы.

  • 9. Физическая химия поверхностных явлений.

  • 10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.

  • 11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( ВМС).

  • 12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.

  • 13. Биологически активные гетероциклические соединения.

  • Итоговое тестирование Кинетика и катализ


    Скачать 56.95 Kb.
    НазваниеИтоговое тестирование Кинетика и катализ
    АнкорItogovoe_testirovanie (1).docx
    Дата09.05.2018
    Размер56.95 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаItogovoe_testirovanie (1).docx
    ТипДокументы
    #5041

    «Утверждаю»

    Заведующий кафедрой общей

    и биологической химии

    _____________К.С. Эльбекьян
    Итоговое тестирование
    1.Кинетика и катализ.
    1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?

    1)от высоты энергетического барьера;2)от числа столкновений молекул;

    3)от температуры; 4)от концентрации;

    5)от ориентации молекул в пространстве.

    2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?

    1)энергия активации медленной стадии равна энергии активации быстрой;

    2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;

    3) энергия активации медленной меньше энергии активации быстрой.

    3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?

    1)увеличивается; 2)уменьшается;

    3)остается постоянной.

    4. Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?

    1)простые и сложные; 2)гомогенные и гетерогенные;

    3)экзотермические и эндотермические; 4)обратимые и необратимые.

    5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.

    1)а,в2)а,б,в,г3)б,в 4)а,в,г

    6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:

    1)а,б,в,г 2)б,в,г 3)а,в,г 4)а,г

    7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:

    1)увеличивается в 2-4 раза;2)не изменяется;

    3)уменьшается в 2-4 раза;4)увеличивается в 7-8 раз.

    8. Скорость сложных реакций определяется:

    1)скоростью самой медленной стадии;2)разностью скоростей всех стадий;

    3)суммой скоростей всех стадий; 4)скоростью самой быстрой стадии.

    9. Скорость химической реакции зависит от:

    1)времени, температуры, концентрации;

    2)природы реакции веществ, температуры, концентрации;

    3)времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ;

    4) времени, температуры, концентрации.

    10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);

    б)2А(г) + В2(г);в)2А(т) +2В(г);г)3А(г) + В2(г).

    1)а 2)в3)в,г4)а,г

    2.Термодинамика.
    1.Открытой системой называют такую систему, которая:

    1)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;

    2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;

    3) обменивается с окружающей средой , но не обменивается веществом;

    4) обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией.

    2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:

    1)изобарическими; 2)изотермическими;

    3)изохорическими (изохорными );4)адиабатическими.

    3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

    1) ∆ Ģ реакции> О 2) ∆ Ģ реакции < О

    3) ∆ Ģ реакции = О 4) ∆ Ģ реакции ≤ О

    4. Выберите правильное утверждение:энтропия системы увеличивается при:

    1)повышении давления; 2)переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию;

    3)повышение температуры; 4)переходе от газообразного к жидкому агрегатному состоянию

    5. Самопроизвольным называется процесс, который:

    1)осуществляется без помощи катализатора; 2)сопровождается выделением теплоты;

    3)осуществляется без затраты энергии извне; 4)протекает быстро.

    6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ < О); д)большинство обратимо;

    1)а,б,в,г 2)б,в,г 3)а,б,в 4)в,д

    7. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?

    1)второй закон термодинамики;2)закон Гесса;

    3)первый закон термодинамики;4)закон Вант-Гоффа.

    8. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

    1)энтропии; 2)свободной энергии Гиббса;

    3)энтальгии; 4)температуры.

    9. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?

    1)открытой 2)закрытой 3)изолированной 4)равновесной.

    10. При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?

    1)белков;2)жиров;3)углеводов;4)углеводов и белков.

    3.Коллигативные свойства растворов.
    1.Коллигативные свойства растворов зависят от :

    1)природы растворителя;

    2)температуры;

    3)числа частиц растворенного вещества;

    4)природы растворенного вещества.

    2. Осмотическое давление сантимолярного раствораNaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI3 будет:

    1) выше, так как i (NaCI)>i (AICI3)

    2) ниже, так какi (NaCI)3)

    3)эти растворы будут изотоничны, так как с (NaCI) = с (AICI3)

    3. В2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

    1)плазмолизу вследствие эндоосмоса; 2)гемолизу вследствие экзоосмоса;

    3) плазмолизу вследствие экзоосмоса; 4) гемолизу вследствие эндоосмоса.

    4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

    1)изотонична; 2)гипотонична; 3)гипертонична.

    5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:

    1)б,в2)а,в 3)в,г4)а,б

    6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

    1)равной внешнему давлению; 2)больше внешнего давления;

    3)меньше внешнего давления; 4)температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

    7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

    1)плазмолиз за счет эндоосмоса; 2)гемолиз за счет экзоосмоса и осмотический шок;

    3) плазмолиз за счет экзоосмоса; 4) гемолиз за счет эндоосмоса и осмотический конфликт.

    8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:

    1)аналитической концентрации к активной; 2)активной концентрации к аналитической;

    3)общее число молекул к числу распавшихся;

    4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.

    9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

    1)будут, так как равны их массовые доли в растворе;

    2)будут, так как равны их молярные концентрации вследствие равенства масс;

    3)будут, так как являются неэлектролитами.

    10. Осмотическое давление пропорционально:

    1)молярной концентрации растворенного вещества;

    2) моляльной концентрации растворенного вещества;

    3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

    4) молярной доле растворенного вещества.

    4. Титриметрический анализ. Протолитическиереакции. Теория Бренстеда и Лоури.
    1.В основе титриметрического анализа лежит закон:

    1)сохранения массы; 2)кратных отношений;

    3)эквивалентов; 4)постоянства состава.

    2. В основе метода нейтрализации лежит реакция:

    1)кислотно - основного взаимодействия; 2)окислительно – восстановительная;

    3)осаждения;4)комплексообразования.

    3. Титриметрический анализ – это:

    1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении

    объема раствора определяемого вещества;

    2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема

    раствора титранта;

    3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении

    объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного

    взаимодействия с определенным веществом.

    4. Молярная концентрация эквивалента вещества ( Х ) показывает, сколько:

    1)моль вещества содержится в 1 литре раствора;

    2) моль вещества содержится в 1 кг.раствора;

    3) моль вещества эквивалента содержится в 1 кг.раствора;

    4) моль вещества эквивалента содержится в 1 литре раствора.

    5. Эквивалент вещества – это:

    1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалента

    одному иону водорода или одному электрону;

    2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалента

    одному иону водорода или одному электрона;

    3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции

    эквивалента одному иону водорода или одному электрону;

    4)реальная частица вещества, которая эквивалента только одному иону

    водорода.

    6. Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:

    1)реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в

    кислотно – основной реакции и одному электрону в ОВР;

    2)условной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода или

    одному электрону в реакции;

    3)реальной или условной частицы вещества Х эквивалента одному иону

    водорода или одному электрону в данной реакции.

    4)все ответы неверны.

    7. Если Н3О+ > ОН¯ , то среда раствора будет:

    1)кислой; 2)щелочной; 3)нейтральной.

    8. Титрантом в алкалиметрии является:

    1) KMnO4; 2) AgNO3; 3) HCL;4) NaOH.

    9. Титрант – это:

    1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

    2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

    3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в

    образце;

    4)раствор реагента с известной концентрацией.

    10. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакциях:

    H3PO4 + 3NaOH→ ….

    1)1/2;2) 1/3;3) 1;4) 3.

    5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
    1.Какие из кислотно- основных пар обладают буферными свойствами:

    а)Hв¯/ННв; б)НвО2¯/ННвО2; в)НСО3¯/СО2; г)NH4+ / NH4OH; д) NO3¯/HNO3?

    1) все;2)а, б, в, г; 3)а, б, в;4)д.

    2.Фосфатная буферная система действует:

    1)в плазме крови;

    2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

    3)во внутренней среде эритроцитов.

    3. При добавлении HCL к буферной системе HРО42-2РО4-:

    1)активная концентрация НРО42-увеличивается, Н2РО4-уменьшается;

    2) активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4-увеличивается;

    3)активности компонентов не изменяются;

    4)активные концентрации НРО42-и Н2РО4-не изменяются.

    4. У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме β- гидроксимаслянной кислоты развивается:

    1)метаболический алкалоз;2)респираторный алкалоз;

    3) метаболический ацидоз;4) респираторный ацидоз.

    5. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат – ионами согласно уравнению реакции:

    H+ + HPO42‾ ↔H2PO4¯ , при этом рН мочи:

    1)уменьшается;2)увеличивается; 3)не изменяется.

    6. Буферная емкость при разбавлении растворов:

    1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов

    системы;

    2)увеличивается, так как возрастает степень диссоциации электролитов;

    3)не изменяется, так как соотношение концентрации компонентов остается

    постоянным;

    4)практически не изменяется, так как количество компонентов системы

    остается неизменным.

    7. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, pJ = 4,9 -6,3, поэтому в крови в основном работает:

    1)анионный белковый буфер; 2)катионный белковый буфер;

    3)форма компонентов буфера; 4)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.

    8. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрациюСО2 в плазме крови:

    1)увеличивает;2)уменьшает; 3)не изменят.

    9. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови

    [HCO3¯] / [CO2]=18:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:

    1)больше;2)меньше;3)их значения равны.

    10. Значения рН буферных растворов при разбавлении:

    1)сохраняется постоянным, так как соотношение концентрации

    компонентов буферных систем не изменяется;

    2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений

    концентрации;

    3)изменяются, так как концентрация компонентов системы уменьшается.

    6.Гетерогенные равновесия и процессы.
    1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:

    1)ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

    2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

    3) пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.

    2. Если Ks (PвSO4) = 1,6. 10¯8 ;Ks(SrSO4) =3,2. 10¯7 ; Ks(CaSO4)= 2,5. 10¯5 , то растворимость больше:

    1)PвSO4; 2) SrSO4; 3) CaSO4.

    3. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO4→CaH(PO4)3→Ca5(PO4)3OH постепенно понижается. поэтому устойчивой формой фосфата кальция в организме является:

    1)CaHPO4;2) CaH(PO4)3;3) Ca5(PO4)3OH;

    4.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:

    1) Ca5(PO4)3F 2) CaH(PO4)33) Sr5(PO4)3OH 4) Ca5(PO4)3OH

    5. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca5(PO4)3OH будет приводить:

    а) уменьшение рН слюны; б)увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са2+ в

    слюне; г) повышенная концентрация Са2+ в слюне:

    1. б,в

    2. а,в

    3. а,г

    4. б,г



    6. Ks (Sr3 (PO4)2) =1,0•10-31 ; Ks (Ca3 (PO4)2) =2,0 •10-29 ;Ks (Mg3 (PO4)2) =1,0 •10-13;

    конкуренцию за фосфат-ион выигрывает:

    1)Sr2+2) Ca2+3) Mg2+

    7. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

    1)Ks = 4S3 2)Ks = S23)Ks = 4S24)Ks = 2S2

    8. Необходимое условие растворения осадка:

    1) Ks>Пс 2) Ks = Пс3) Ks<Пс

    9.Чем меньше константа растворимости(Ks) малорастворимого электролита, тем:

    1)меньше его растворимость; 2)растворимость не зависит от Ks;

    3)больше его растворимость.

    10. Сливают растворы солей одинаковой концентрации: а) AgNO3 и NaCL; б)AgNO3 и NaJ.

    В каком случае осадок образуется быстрее? Ks (AgCL) = 1,8. 10-10 ;Ks (AgJ ) = 8,3 . 10-17 :

    1) а;2) б; 3) одновременно.

    7. Лигандообменные равновесия и процессы.
    1.Комлексообразователи – это:

    1)только атомы, доноры электронных пар;

    2)только ионы, акцепторы электронных пар;

    3)только d – элементы, доноры электронных пар;

    4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

    2.Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:

    1)CN¯2)H2O3)S2O32- 4)C2O42-5)NO3

    3.Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:

    1)d - элементы 2)s – элементы3)p - элементы 4)f - элементы

    4.Лиганды – это:

    1)молекулы, доноры электронных пар; 2) ионы, акцепторы электронных пар;

    3) молекулы и ионы – акцепторы электронных пар; 4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.

    5. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении

    K4[FeF6]

    1) – 4; +3;2) – 4; +2;3) +3; -2 ; 4) -2; +6;

    6. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?

    1) K2[PtCI6] 2)[ Co (NH3)6] CI3 3)[Pt (NH3)2CI2]4)[Ag (NH3)2]OH

    7. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:

    а) Kн [Fe (CN)6]=1,3. 10‾44;б) Kн [Fe (CN)6]=1,3.10‾27;в) Kн[ Co(CN)6]=8,1. 10‾20;

    г) Kн[Co(CN)6 ]=1,0. 10‾64;

    1. а,г, б, в

    2. г, а, б, в

    3. б, г, в, а

    4. а, б, г, в

    8. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?

    1) Нв – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл - гем с железом в степени окисления +2;

    2)Нв – кислый белок, содержащий небелковую часть – гем, с железом в степени окисления +3;

    3)Нв – транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном состоянии;

    4) Нв – резервная форма кислорода, содержащая атом железа в степени окисления +2.

    9. Дентантность – это:

    1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

    2) число электронодонорных атомов в лиганде;

    3) число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

    4) число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

    10. Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В12:

    1)Fe; 2) Ni;3) Co; 4) Mg.

    8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
    1.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли,называется:

    1)окислительно-восстановительным потенциалом;2)диффузионным потенциалом;

    3)электродным потенциалом;4)контактным потенциалом.
    2. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:

    1) контактным потенциалом; 2) диффузионным потенциалом;

    3) окислительно-восстановительным потенциалом; 4) электродным потенциалом.

    3. Индикатором в перманганатометрии является:

    1)фенолфталеин; 2)эриохром черный; 3)избытокKMnO4; 4)лакмус.

    4.Установочным веществом в перманганатометрии является:

    1) H2C2O4•2H2O 2) K2Cr2O7 3) NaCI4) Na2B4O7•10H2O

    5.Для создания среды в перманганатометрии используют:

    1) HCI2) H2SO43) HNO3 4) CH3COOH

    6. Фактор эквивалентности вещества KMnO4 в реакции

    KMnO4+NaNO2+H2O→MnO2+KOH+NaNO3 равен:

    1)1/5 2) 1/2 3) 1/3 4) 1

    7. Процесс превращения MnO4 ¯→MnO42¯протекает:

    1) в кислой среде 2) в щелочной среде3) в нейтральной среде

    8. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции

    H2C2O4+KMnO4+H2SO4→ CO2+K2SO4+MnSO4+H2Oравен:

    1)1/10 2)1/5 3)2 4)1/2

    9. Число электронов принимающих участие в процессеNO2¯→NO3¯ равно:

    1)3 2)0 3)1 4)2

    10.Процесс окисления протекает в следующей схеме:

    1)Cr 3+ → CrO42¯ 2)BrO3¯ → Br2 3)NO3¯ → NO24)MnO4¯ → Mn2+

    9. Физическая химия поверхностных явлений.
    1.Уменьшение поверхностной энергии Гиббса происходит за счет самопроизвольного

    1)уменьшения межфазной поверхности

    2)увеличения межфазной поверхности

    3)изменение межфазной поверхности не влияет на поверхностную энергию

    4) нет верного ответа

    2. При увеличении температуры значение поверхностного натяжения:

    1) уменьшается; 2) увеличивается;3) не изменяется.

    3. К ПАВ относятся: а)сахароза; б)NaCI; в)фосфолипиды; г)белки; д) желчные кислоты;

    е) глюкоза

    1) все 2) а,б 3) а,б,е4) в,г,д

    4.Чем легче конденсируются газы, тем:

    1)труднее они сорбируются на твердых адсорбентах;

    2)легче они сорбируются на твердых адсорбентах;

    3) процесс адсорбции не зависит от температуры конденсации газов;

    4) нет верного утверждения.

    5. Ионы электролитов лучше адсорбируются на:

    1)полярных адсорбентах; 2)неполярных адсорбентах;

    3)природа адсорбента значения не имеет;4)в одинаковой степени.

    6. Гемо - и лимфосорбция основаны на:

    1) адсорбции ионов из растворов на твердом адсорбенте;

    2)молекулярной адсорбции на твердом адсорбенте;

    3)адсорбции белков и форменных элементов крови;

    4)адсорбции газов на твердом адсорбенте.

    7. Поглощение вещества всей массой сорбента называется:

    1)адсорбцией; 2)абсорбцией; 3)сорбцией; 4)десорбцией.

    8. Величина адсорбции углем карбоновых кислот из их водных растворов по мере увеличения длины гидрофобного радикала:

    1)возрастает;2)уменьшается 3)не изменяется.

    9.Среди перечисленных веществ выберите ПИВ:

    а) NaNО3; б) NaOH; в) C15H31COONa;г) H2SO4; д) C3H7COOH; е) C6H12O6

    1. все 3) в,д

    2. а,б,г 4) в,д,е

    10. При физической адсорбции частицы удерживаются на поверхности адсорбента за счет:

    1)химического взаимодействия 2)межмолекулярных сил Ван-дер-Ваальса

    3)проникновения в поры адсорбента 4)ковалентной связи

    10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
    1.Электрокинетический потенциал( дзета - потенциал) – это потенциал между:

    1)твердой и жидкой фазами;

    2)адсорбционным и диффузным слоем на границе скольжения;

    3)ядром и противоионами;

    4)потенциалопределяющими ионами и противоионами.
    2. Электроосмос- это перемещение в электрическом поле:

    1)дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;

    2) дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной среды;

    3) дисперсионной среды и дисперсной фазы одновременно.

    3. Способность геля разжижаться при механическом воздействии и

    самопроизвольно восстанавливатьсяв состоянии покоя называется:

    1)синерезис; 2)коагуляция; 3)коацервация; 4)тиксотропия.

    4.Лиофобный коллоидный раствор это:

    1)гель;2)эмульсия;3)золь;4)истинный раствор.

    5. Коллоидная защита-это способность повышать агрегативную устойчивость лиофобных золей при добавлении к ним:

    1)хорошо растворимых в дисперсионной среде ВМС;

    2)низкомолекулярных веществ;

    3)электролитов;

    4)малорастворимых в дисперсионной среде ВМС.

    6. Самопроизвольный процесс коагуляции сопровождается:

    1)уменьшением поверхностной энергии;

    2)увеличением поверхностной энергии;

    3)поверхностная энергия не изменяется.

    7. Электрофорез – это перемещение в электрическом поле:

    1)дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;

    2) дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды;

    3) дисперсной фазы и дисперсионной среды одновременно.

    8. Рассеивание света в коллоидных системах и наблюдающееся при этом изменение окраски коллоида называется:

    1)эффектом Тиндаля; 2)диффузией; 3)седиментацией 4)опалесценцией.

    9. Способность белков препятствовать выпадению в осадок лиофобных золей и отложению на стенках сосудов холестериновых бляшек называется:

    1)коагуляция; 2)коацервация; 3)седиментация; 4)коллоидная защита.

    10. К веществам, способным вызвать коагуляцию относят:

    1)электролиты; 2)белки;3)полисахариды; 4)ПАВ.

    11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( ВМС).
    1.Если в молекуле белка больше –COOH, чем –NH2 групп, то ИЭТ данного белка находится в среде:

    1)кислой среде;2)нейтральной среде; 3)щелочной среде.

    2. Если в молекуле белка больше –NH2, чем - COOH групп, то ИЭТ данного белка находится в среде:

    1) кислой среде;2) нейтральной среде;3) щелочной среде.

    3. Слияние водных оболочек нескольких частиц ВМС без объединения самих

    частиц называется:

    1) желатинированием;2) синерезисом;3) тиксотропией;4) коацервацией.

    4. Необратимый процесс старения студня, сопровождающийся сжатием полимерной сетки и выделением жидкой фазы, называется:

    1)синерезисом; 2)коацервацией; 3)коагуляцией; 4)тиксотропией.

    5. Степень набухания белка в ИЭТ:

    1)минимальна; 2)максимальна 3)не зависит от pH;4)не изменяется.

    6. При денатурации сохраняется следующая структура белка:

    1)первичная; 2)вторичная; 3)третичная;4)четвертичная.

    7. Способность растворов ВМС осаждаться под действием электролитов назывыается:

    1)высаливанием;2)тиксотропией;3)коацервацией; 4)денатурацией.

    8.Наибольшее влияние на ускорение процесса желатинирования оказывает анион:

    1)NO3¯;2)CI¯ ;3)SO42¯ ;4)CNS¯.

    9. К природным биополимерам относятся а) целлюлоза; б)белки; в)нуклеиновые кислоты; г)силикон; д)резина; е) полисахариды:

    1) а,г2)б,в,е 3)а,г,д 4)г,д,е

    10. Вязкость растворов ВМС с увеличением концентрации:

    1)уменьшается; 2)увеличивается; 3)не изменяется.
    12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
    1.Присутствие каких групп в молекуле обуславливает амфотерные свойства соединения?

    1) -OHи –NH2; 2) – OH и –COOH;3) – NH2 и –COOH;4) >C=O и -NH2.

    2. Гетерофункциональными соединениями называются:

    1) соединения с несколькими одинаковыми функциональными группами;

    2) соединения с несколькими кратными связями в молекуле;

    3) соединения,содержащие разные функциональные группы;

    4) соединения с несколькими ароматическими кольцами.

    3. Асимметрическим атомом углерода считается тот, который соединен с четырьмя асимметрический:

    1)атомами углерода; 2)атомами водорода; 3)различными заместителями;

    4)одинаковыми заместителями.

    4. К какому классу гетерофункциональных соединений относится вещество:

    CH3-CH-CH2-COOH



    OH

    1)кислоты;2)гидроксикислоты; 3)спирты; 4)оксокислоты.

    5. Оптическая изометрия органических молекул связана с существованием в их молекулах:

    1)нескольких гидроксильных групп; 2)карбонильной группы;

    3)асимметрических атомов углерода; 4)двух и более карбоксильных групп.

    6. К какому классу гетерофунциональных соединений относится вещество:

    HOOC-CH2-C-CH3



    O

    1)кетоны;2)кислоты;3)гидроксикислоты;4)оксокислоты.

    7. В состав каких биологически важных веществ входит аминоспирт коламин

    NH2-CH2-CH2-OH?

    1)белков;2)фосфолипидов; 3)гормонов; 4)витаминов.

    8.Какие свойства может проявлять вещество строения

    HOOC-CH2-CH-COOH



    NH2

    1)только кислотные;2) только основные;

    3)кислотные и основные; 4) не проявляет ни кислотных ни основных свойств.

    9. Как называются два оптических изомера по отношению друг к другу?

    1)эпимеры; 2)энантиомеры; 3)диастереомеры; 4)цис-тран-изомеры.

    10. Дайте название соединению

    CH3-CH-COOH



    OH

    1)салициловая кислота 2)пировиноградная кислота;

    3)молочная кислота; 4)уксусная кислота.

    13. Биологически активные гетероциклические соединения.
    1.Назовите пуриновые основания входящие в состав ДНК и РНК:

    1)цитозин и аденин; 2)аденин и гуанин;

    3)тимин и цитозин; 4)гуанин и тимин.

    2. Назовите пятичленныйгетероцикл с одним гетероатомом- азотом:

    1)пиррол;2)фуран;3)тиофен;4)имидазол.

    3.Укажите азотистое основание, которое входит в молекулу РНК?

    1)пурин; 2)урацил; 3)тимин; 4)пиридин.

    4. Укажите азотистое основание которое входит в молекулу ДНК?

    1)пурин; 2)урацил; 3)тимин; 4)пиридин.

    5. Какое из перечисленных соединений является гетероциклическим?

    1)пурин; 2)хлорбензол; 3)хлороформ; 4)аминобензол.

    6. Ураты – это соли:

    1)салициловой кислоты; 2)бензойной кислоты;

    3)мочевой кислоты; 4)никотиновой кислоты.

    7.Аденин и гуанин -это азотистые основания,производные:

    1)пиррола; 2)пиридина; 3)пурина; 4)фурана.

    8. К производным пиррола-тетрапиррольным соединениям относятся:

    1) витамин В12; 2)аденин, гуанин; 3) ксантин, гипоксантин; 4) нуклеиновые кислоты.

    9. Биороль гуанина состоит в том, что он является компонентом:

    1)полисахаридов; 2)нуклеиновых кислот; 3)белков; 4)витамина В12.

    10. К пятичленным гетероциклам с одним гетероатомом относятся:

    1)тимин, урацил, цитозин; 2)аденин, гуанин; 3)пиррол, фуран, тиофен; 4)пиразол, имидазол.
    14. α-Аминокислоты и биологически активные высокомолекулярные соединения.
    1.Выберите правильное утверждение:

    1)аминокислоты обладают только кислотными свойствами;

    2) аминокислоты обладают только основными свойствами;

    3) аминокислоты обладают амфотерными свойствами;

    4) аминокислоты не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.

    2. Укажите аминокислоту,pH водного раствора которой находится в кислой среде:

    1)лизин; 2)валин; 3)аспарагиновая; 4)глицин.

    3. К моноаминомонокарбоновым относится кислота:

    1) лизин; 2)валин; 3)орнитин; 4) глутаминовая.

    4. Конечными продуктами при кислотном гидролизе белков являются:

    1)амины; 2)аминокислоты; 3)карбоновые кислоты; 4)пептиды.

    5. Связи, стабилизирующие вторичную структуру белка:

    1)пептидные; 2)дисульфидные; 3)водородные; 4)гидрофобные;

    6. К реакциям осаждения белков относятся:

    1) высаливание; 2) денатурация; 3) трансаминирование; 4) декарбоксилирование.

    7. К какому классу соединений относится крахмал:

    1)аминокислоты; 2)углеводы; 3)липиды; 4)нуклеотиды.

    8. Назовите конечный продукт гидролиза крахмала:

    1)лактоза; 2)β-глюкоза; 3) α-глюкоза; 4) α-фруктоза.

    9. Из каких фракций состоит крахмал:

    1) глюкоза и фруктоза; 2)амилоза и амилопектин;

    3)лактоза и амилоза; 4)гликоген и мальтоза.

    10. Основной биоролью АТФ является:

    1)запас питательных веществ; 2)энергетическая функция;

    3)участие в биосинтезе белка; 4)хранение генетической информации.
    написать администратору сайта